Opis
Charakterystyka
- Wzór chemiczny: Na₂B₄O₇·10H₂O
- Numer CAS: 1303-96-4
- Masa molowa: 381,37 g/mol
- Forma: kryształy
- Czystość: 99,9%
- Inne nazwy: boraks, tetraboran sodu dziesięciowodny, disodowy tetraboran dekahydrat, boran (4-) sodu
Zastosowania
- Używany jako bufor pH w roztworach laboratoryjnych – stabilizuje odczyn w zakresie 9,2–9,6, co jest kluczowe w analizach chemicznych.
- Składnik środków do mycia powierzchni – działa jako miękkie czyszczywo, usuwa kamień kotłowy i osady mineralne.
- Reagencik w syntezie związków boronu – np. do otrzymywania kwasu borowego przez hydrolizę.
- Stosowany w ceramice jako składnik glazur – obniża temperaturę spiekania i poprawia odporność termiczną wyrobów.
- Podstawa do produkcji płynów do klejenia drewna – wiąże substancje klejące i reguluje lepkość.
Specyfikacja
Paczka 5 kg w foliowej torebce z możliwością zamknięcia. Przechowywać w suchym miejscu, w szczelnym pojemniku, z dala od kwasów. Temperatura przechowywania: 15–25°C. Produkt higroskopijny – po otwarciu szybko wchłania wilgoć.
Najczęściej zadawane pytania
Jak wykorzystać ten związek jako bufor w laboratorium?
Boraks rozpuszczony w wodzie tworzy bufor boranowy, który stabilizuje pH w zakresie zasadowym. Typowy bufor przygotowuje się przez rozpuszczenie 3,81 g Na₂B₄O₇·10H₂O w 100 ml wody destylowanej, uzyskując roztwór o pH ~9,2. Można go używać do kalibracji pH-metrów lub w elektroforezie. Bufor ten jest szczególnie przydatny w badaniach białek, gdzie wymagana jest stała zasadowość środowiska.
Czy boraks jest rozpuszczalny w wodzie i jakie są jego właściwości fizyczne?
Ten związek charakteryzuje się dobrą rozpuszczalnością w wodzie – około 6,3 g/100 ml w 20°C, która wzrasta znacznie w wyższych temperaturach. Kryształy są bezbarwne, higroskopijne i topią się w temperaturze 741°C (po utracie wody). Czy wiesz, że po ogrzaniu powyżej 350°C traci całą wodę kryształową, tworząc bezwodny tetraboran sodu, który jest aktywnym środkiem topnikowym w hutnictwie szkła?
Jakie są różnice między boraksem a kwasem borowym pod względem bezpieczeństwa i reaktywności?
Boraks ma niższą toksyczność doustną niż kwas borowy, ale nadal wymaga ostrożności – nie należy go wdychać ani spożywać. W odróżnieniu od kwasu borowego, który działa jako słaby kwas, boraks wykazuje zasadowe właściwości i może hydrolizować w roztworze. Obie substancje zawierają bor, ale boraks jest bardziej stabilny i łatwiejszy w przechowywaniu. W środowisku kwaśnym boraks rozkłada się do kwasu borowego i jonów sodu.
Źródła i literatura
- PubChem — National Library of Medicine: Kompletna baza właściwości fizykochemicznych tej substancji (CID 5462306). Zawiera dane spektroskopowe, toksykologiczne i informacje o interakcjach. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia PL: Przegląd zastosowań, metod produkcji i właściwości. pl.wikipedia.org
- Karta charakterystyki (SDS): Według rozporządzenia REACH (WE) 1907/2006 — informacje o bezpieczeństwie, klasyfikacji GHS i oznaczeniu substancji.
- Rozporządzenie CLP (WE) 1272/2008: Klasyfikacja, oznaczenie i pakowanie substancji chemicznych. H302: Działa toksycznie po połknięciu, H315: Powoduje podrażnienie skóry, H412: Działa toksycznie na organizmy wodne, powodując długotrwałe skutki.
- U.S. Geological Survey (USGS): Raporty dotyczące produkcji i zastosowań związków boru w przemyśle. pubs.usgs.gov
Opinie
Na razie nie ma opinii o produkcie.