Opis
Charakterystyka
- Wzór chemiczny: C₆H₈O₇
- Numer CAS: 77-92-9
- Masa molowa: 192,12 g/mol
- Forma: proszek
- Czystość: min. 99%
- Inne nazwy: kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy, citric acid, E330
Zastosowania
- Regulacja pH w roztworach chemicznych – precyzyjne obniżanie odczynu w reakcjach laboratoryjnych dzięki stałej wartości pKa.
- Produkcja środków czyszczących – skuteczny chelator jonów metali, usuwa kamień kotłowy i osady wapniowe z powierzchni.
- Przygotowanie buforów chemicznych – wykorzystywany w połączeniu z cytrynianem sodu do stabilizacji pH w zakresie 3–6,5.
- Oczyszczanie systemów chłodniczych – dodawany w roztworze wodnym do dezaktywacji powierzchni metalowych przed serwisem.
- Domowe eksperymenty chemiczne – składnik reakcji syczących (np. z sodą oczyszczoną), wykorzystywany w modelowaniu procesów korozyjnych.
Specyfikacja
Opakowanie: 5 kg w foliowej torebce z warstwą aluminiową, opakowanie odporno na wilgoć. Przechowywać w suchym, chłodnym miejscu, w szczelnym pojemniku. Temperatura przechowywania: 15–25°C. Produkt higroskopijny – po otwarciu szybko wchłania wilgoć z powietrza.
Najczęściej zadawane pytania
Jak przygotować roztwór kwasu cytrynowego do odkamieniania urządzeń grzewczych?
Aby skutecznie usunąć osady wapienne, zaleca się 10% roztwór (100 g kwasu na 900 ml wody). Roztwór przepuszcza się przez układ (np. czajnik, zmechanizowany system grzewczy) przez 30–60 minut, a następnie płucze wodą. Proces najlepiej prowadzić w temperaturze 40–60°C, co zwiększa szybkość reakcji z CaCO₃. Kwas cytrynowy nie koroduje stali nierdzewnej, o ile stężenie nie przekracza 15% i czas kontaktu jest kontrolowany.
Jaka jest rozpuszczalność kwasu cytrynowego w wodzie i czy reaguje z metalami?
Kwas cytrynowy dobrze rozpuszcza się w wodzie – do 590 g/l w 20°C. Jest kwasem słabszym niż solny czy siarkowy, ale reaguje z aktywnymi metalami (np. cynk, glin), wydzielając wodór. W obecności jonów metali ciężkich tworzy trudno rozpuszczalne chelaty – właściwość wykorzystywana w oczyszczaniu. Czy wiesz, że kwas cytrynowy był pierwszym kwasem organicznym wyprodukowanym na skalę przemysłową metodą fermentacji z użyciem grzyba Aspergillus niger?
Jakie są różnice między kwasem cytrynowym a octowym w zastosowaniach technicznych?
Kwas cytrynowy ma wyższą zdolność chelatowania metalów niż kwas octowy, co czyni go lepszym do usuwania osadów wapiennych z domieszką metali. Ma niższe pH w porównywalnych stężeniach (ok. 2,2 dla 1% roztworu) i nie pozostawia silnego zapachu. W przeciwieństwie do kwasu octowego, nie jest lotny, co zmniejsza ryzyko drażnienia dróg oddechowych. Dodatkowo, kwas cytrynowy nie atakuje szkła ani tworzyw sztucznych, co zwiększa jego uniwersalność w systemach zamkniętych.
Źródła i literatura
- PubChem — National Library of Medicine: Kompletna baza właściwości fizykochemicznych tej substancji (CID 311). Zawiera dane spektroskopowe, toksykologiczne i informacje o interakcjach. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia PL: Przegląd zastosowań, metod produkcji i właściwości. pl.wikipedia.org
- Karta charakterystyki (SDS): Według rozporządzenia REACH (WE) 1907/2006 — informacje o bezpieczeństwie, klasyfikacji GHS i oznaczeniu substancji.
- Rozporządzenie CLP (WE) 1272/2008: Klasyfikacja, oznaczenie i pakowanie substancji chemicznych. H315 (powoduje podrażnienie skóry), H319 (powoduje poważne podrażnienie oczu), P280 (używać rękawic/ochraniaczy oczu).
Opinie
Na razie nie ma opinii o produkcie.